執(zhí)業(yè)藥師考試復習資料:化學動力學概述
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化學動力學是研究化學反應速度及反應機理的科學。利用化學動力學原理可以：( 1 )研究藥物降解的機理;( 2 )研究影響藥物降解的因素及穩(wěn)定化措施;( 3 )預測藥物制劑的有效期。
(一)反應速度、反應速度常數(shù)、反應級數(shù)
1 、反應速度
反應速度常用單位時間內(nèi)、單位體積中反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示：
-dC/dt ，式中 C 為t時間反應物的濃度，負號表示反應物的濃度逐漸減少。
2 、反應速度常數(shù)
根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應速度與反應物濃度之間有下列關系：
-dC/dt = KC n ( 4-1 )
式中 K 為反應速度常數(shù)，是指各反應物為單位濃度時的反應速度，單位為 [ 時間 ] -1 ，其大小與反應溫度有關。 K 值越大，表示反應物的活潑程度越大，藥物制劑越不穩(wěn)定。
3 、反應級數(shù)
式( 4-1 )中的n為反應級數(shù)，是各反應物所有濃度項的總和，表示反應速度隨反應物濃度的變化而改變的方式。大多數(shù)藥物的降解過程可以用零級和假零級反應、一級和假一級反應來處理。
( 1 )零級和假零級反應
若反應速度與反應物的濃度無關，這種反應稱為零級反應。如光化反應中反應物對光的吸收，其反應速度與反應物的濃度無關。
混懸液中藥物的降解僅與溶液相中的藥物量即藥物的溶解度有關，而與混懸的固體藥量無關;當藥物降解后，固體相中的藥物就溶解補充到溶液相中，保持溶液中的藥量不變;而藥物的溶解度為常數(shù)，故這類降解反應也為零級反應，但與真正的零級反應有所不同，故為假零級反應。
根據(jù)式( 4-1 )可知，零級反應的n= 0 ，則零級反應速度方程式為：
-dC/dt = K ( 4-2 )
其積分式為： C = -Kt + C 0 ( 4-3 )
( 2 )一級反應和假一級反應
若反應速度與反應物濃度的一次方成正比，則稱為一級反應。大多數(shù)藥物以一級反應降解。
根據(jù)式( 4-1 )可知，一級反應的n= 1 ，則零級反應速度方程式為：
-dC/dt = K C ( 4-4 )
其積分式為： lgC = -(Kt/2.303) + lgC 0 ( 4-5 )
二種或二種以上反應物參加反應，當一種反應物濃度遠超過另一種反應物濃度，或在反應中濃度基本不變時，該反應物的濃度可近似地看成為常數(shù)，故從形式上看為一級反應，但實際上有二種反應物參加反應，稱為假一級反應。如用緩沖溶液調(diào)節(jié) pH 值時，緩沖溶液中離子濃度(如 H + )遠高于藥物濃度，其降解反應為假一級反應。
(二)有效期、半衰期
1 、有效期
藥劑學中的有效期是指制劑中的藥物降解 10% 所需的時間，常用t 0.9 表示。
根據(jù)( 4-5 )可得，一級反應的有效期為：
t 0.9 = 0.1054/K ( 4-6 )
2 、半衰期
藥劑學中的半衰期是指制劑中的藥物降解 50% 所需的時間，常用t 1/2 表示。
根據(jù)( 4-5 )可得，一級反應的有效期為：
t 1/2 = 0.693/K ( 4-7 )
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