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2015年電氣工程師考試《普通化學(xué)》知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)的程度

更新時(shí)間:2015-06-29 09:20:49 來源:環(huán)球網(wǎng)校 瀏覽58收藏5

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  2015年電氣工程師考試《普通化學(xué)》知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)的程度

  一、 化學(xué)平衡狀態(tài)與平衡常數(shù)

  正逆反應(yīng)速度相等時(shí)體系所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡?;瘜W(xué)平衡是一種“動(dòng)態(tài)平衡”。

  

  二、平衡常數(shù)的計(jì)算

  

  三、化學(xué)平衡的移動(dòng)

  1、勒沙特列原理

  假如改變平衡系統(tǒng)條件之一,如溫度、壓強(qiáng)、或濃度,平衡就向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。

  2、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

  在其它條件不變的情況下,增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng);增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。

  在可逆反應(yīng)中,為了盡可能利用某一反應(yīng)物,經(jīng)常用過量的另一種物質(zhì)和它作用。

  不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來,則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)。

  3、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響

  等溫下,增大總壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng);減壓,則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。

  如果氣態(tài)反應(yīng)物的總分子數(shù)和氣態(tài)生成物總分子數(shù)相等,在等溫下,增加或降低總壓強(qiáng),對(duì)平衡沒有影響。

  4、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

  升高溫度,使平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度,使平衡向放熱方向移動(dòng)。

  原因是溫度使化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化:

  

 

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