2013檢驗(yàn)主管技師考試臨床化學(xué)：血液pH值及其運(yùn)算

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　　(一)溶液pH值

　　人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都是在體液中進(jìn)行，不少化學(xué)反應(yīng)受體液酸堿度的影響。任何溶液都有酸堿度，即使純水也是一種微弱的電解質(zhì)，因?yàn)榧兯幸嘤幸恍〔糠值乃肿与婋x成H+和OH-保持電離平衡，不管H+濃度與OH-濃度如何改變，[H+]與[OH-]的乘積仍等于水的離子積常數(shù)Kw。也就是說(shuō)，向純水中加酸時(shí)，H+濃度增加多少倍，則OH-濃度就降低多少倍;反之，向純水中加堿時(shí)，H+濃度降低多少倍，則OH-濃度就增加多少倍。所以，對(duì)某種水溶液，只要知道H+濃度就必然可以求出OH-濃度。習(xí)慣上采用H+濃度來(lái)表示溶液的酸堿度，純水H+濃度為1×10-7mol/L，血液H+為3.98×10-8mmol/L。由于H+濃度太低，丹麥索楞遜于1909年首先使用H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿度，稱為pH值;

　　pH=-lg[H+]

　　用pH值表示溶液或血液酸堿度使用方便。

　　溶液pH值可利用比色法(如pH試紙)和電位法(如酸度汁)進(jìn)行測(cè)定，前者一般可準(zhǔn)確到0.2-0.3pH，后者精確度一般可達(dá)0.01-0.02pH單位。

　　(二)血液pH值及運(yùn)算

　　血液pH之所以能恒定在較狹窄的正常范圍內(nèi)，主要是體內(nèi)有一整套調(diào)節(jié)酸堿平衡的措施。首當(dāng)其沖的是血液的緩沖作用。血液緩沖體系很多，以血漿中[HCO3-]/[H2CO3]體系最為重要，因?yàn)椋孩貶CO3-的含量較其它緩沖體系高;②HCO3-濃度與H2CO3濃度比值為20:1，緩沖酸的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比緩沖堿的能力大，這是血漿中其它緩沖對(duì)無(wú)法比擬的;③HCO3-與H2CO3的濃度易于調(diào)節(jié)。

　　血液pH主要是由[HCO3-]/[H2CO3]緩沖對(duì)所決定，據(jù)H-H公式運(yùn)算：

　　pH=pKa+lg[HCO3-]/[H2CO3]

　　式中pKa值為6.1(37℃)

　　當(dāng)血漿HCO3-為27.0mmol/L，H2CO3為1.35mmol/L時(shí)，血漿pH值是：

　　pH=6.1+lg27/1.35

　　=6.1+lg20/1

　　=6.1+1.3

　　=7.40

　　另外，血漿中H2CO3可通過(guò)PCO2進(jìn)行運(yùn)算即：

　　pH=pKa+lg[HCO3-]/[αPCO2]

　　式中α為CO2溶解常數(shù)，37℃時(shí)α為0.03mmol/L。已知上式中pH、HCO3-、PCO2的任兩個(gè)數(shù)值亦可算出第三個(gè)數(shù)值。

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