一級基礎科目(一)輔導---多相離子平衡(二)
更新時間：2009-10-19 15:27:29
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第三節(jié) 氧化還原與電化學
【學習要求】
一. 掌握氧化還原方程式的配平;
二. 了解電極電位的概念。掌握能斯特方程式的計算，用電極電位比較氧化劑和還 原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進行的方向和程度，計算電池電位。
三. 明確原電池、電解池的機構、基本原理和電解產(chǎn)物的一般規(guī)律。
四. 明確金屬的電化學腐蝕及其防腐原理
【學習提要】
1. 氧化還原反應
?、俑拍睿河须娮愚D移的反應，反應前后元素的化合價有變化。
?、谘趸€原反應的離子電子配平步驟：⑴寫出離子方程式;⑵將完整的氧化還原反應式拆成氧化和還原兩個半反應式;⑶分別配平兩個半反應。對于反應物中有含氧酸根或氧化物分子時，一般在酸性介質中多氧的一邊加H+，在少氧的一邊加H2O;在堿性介質中則少氧的一邊加OH-1，在多氧的一邊加H2O。
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