2015年化工工程師考試知識輔導定性理解
【摘要】環(huán)球網(wǎng)校提醒:2015年化工工程師考試已進入備考階段。根據(jù)學員對定性理解重點的反饋,同時為進一步加深大家對定性理解相關知識的了解,環(huán)球網(wǎng)校老師為大家整理了“2015年化工工程師考試知識輔導定性理解“,希望對大家有所幫助。
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溶液濃度越大,滲透壓越大
滲透壓:水分子經(jīng)半透膜進入蔗糖溶液,而溶質(這是蔗糖)不會透過半透膜。單位體積清水中的水分子比單位體積蔗糖溶液中的水分子多,所以在單位時間內水分子由燒杯透過半透膜進入漏斗內的數(shù)量多于水分子由漏斗進入燒杯中的數(shù)量。水分子總是從水多的地方到水少的地方,即從濃度低的溶液到濃度高的溶液。因此產(chǎn)生靜水壓力,如果在溶液的上方施加一個壓力,其大小恰好阻止水分子的凈滲入,這個壓力產(chǎn)生的壓強數(shù)值就是該溶液在該濃度下的滲透壓(osmotic pressure),用符號π表示,單位:atm。
π的大小可用滲透計測定,或用滲透平衡時高出水面的溶液對下部產(chǎn)生的靜水壓力表示(h×s × 比重=體積× 比重)。也可用Vant Hoff提出的公式計算:
1886年范特荷甫(van’t Hoff)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出一條規(guī)律:對稀溶液來說,滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比,它的比例常數(shù)就是氣體狀態(tài)方程式中的常數(shù)R。這條規(guī)律稱為范特荷甫定律。用方程式表示如下: πV=nRT
或π=cRT
式中π為稀溶液的滲透壓,V為溶液的體積,c為溶液的濃度,R為氣體常數(shù),n為溶質的物質的量,T為絕對溫度。
上式稱為范特荷甫公式,也叫滲透壓公式。常數(shù)R的數(shù)值與π和V的單位有關,當π的單位為kPa,V的單位為升(L)時,R值為8.31kPa•L•K-1•mol-1。
范特荷甫公式表示,在一定溫度下,溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質的粒子數(shù)(分子數(shù)或離子數(shù))成正比,而與溶質的本性無關。
?、跐B透壓 osmotic pressure
隔以半透膜,一方為溶媒的水,另一方為溶液,水通過半透膜向溶液一方滲透。為阻止水的移動在溶液側所加的壓力稱為滲透壓。水的運動之所以停止,是該壓力與通過膜的水的化學勢能相等所致。重量克分子濃度Cs的溶液滲透壓П,近似于П=CsRT(R:氣體常數(shù),T:絕對溫度)。如用容積克分子濃度,能得到比理論值更大的實測值。液胞很發(fā)達的植物細胞,與細胞體積V之間存在著ПV=定值的關系;但在動物等細胞質多的細胞,從V中減去滲透不活性部分(非水相)的細胞容積時,上式也成立。在植物細胞,細胞質和細胞液保持滲透壓平衡。細胞液的滲透壓限定細胞質的含水量,而影響細胞質粘性等物理化學性質。此外滲透壓還能使之產(chǎn)生膨脹壓以調節(jié)細胞的生長和膨脹運動。細胞具有調節(jié)滲透壓的作用,此稱滲透壓調節(jié)(osmoregulation)。就如動物體液那樣,浸漬組織的內環(huán)境的滲透壓,也具有很大的生理影響。滲透壓可以用氣壓、冰點下降度(△)或者滲透克分子濃度等來表示。
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