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2015年化工工程師考試知識輔導(dǎo)反應(yīng)熱公式

更新時間:2015-09-14 13:50:58 來源:環(huán)球網(wǎng)校 瀏覽65收藏26

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  【摘要】環(huán)球網(wǎng)校提醒:2015年化工工程師考試已進(jìn)入備考階段。根據(jù)學(xué)員對反應(yīng)熱公式重點的反饋,同時為進(jìn)一步加深大家對反應(yīng)熱公式相關(guān)知識的了解,環(huán)球網(wǎng)校老師為大家整理了“2015年化工工程師考試知識輔導(dǎo)反應(yīng)熱公式“,希望對大家有所幫助。

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  反應(yīng)熱公式

  Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)

  式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應(yīng)產(chǎn)物-U反應(yīng)物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即發(fā)生1mol反應(yīng),產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應(yīng)物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見,對于一個具體的化學(xué)反應(yīng),等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)是否相等,取決于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化,若總數(shù)不變,系統(tǒng)與環(huán)境之間不會發(fā)生功交換,于是,Qp=QV;若總數(shù)減小,對于放熱反應(yīng)ㄏQpㄏ〉ㄏQVㄏ,等壓過程放出熱多于等容過程放出熱,;若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)增加,對于放熱反應(yīng),ㄏQpㄏ〈ㄏQVㄏ,反應(yīng)前后內(nèi)能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞,放出的熱少于等容熱效應(yīng)。同樣的,對于吸熱反應(yīng)也可以類推得到。

  將上式展開又可得到:

  Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))

  =(U終態(tài)+pU終態(tài))-(U終態(tài)+pU始態(tài)) 來源:考試大

  由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù),因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù),為此,我們定義一個新的狀態(tài)函數(shù),稱為焓,符號為H,定義式為H≡U+pV,于是:

  △H≡H終態(tài)-H始態(tài)= Qp

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