2015年電氣工程師考試《普通化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)

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　　2015年電氣工程師考試《普通化學(xué)》知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)

　　一、濃度對化學(xué)平衡的影響

　　在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng);增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。

　　在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過量的另一種物質(zhì)和它作用。不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)。

　　二、壓力對化學(xué)平衡的影響

　　等溫下，增大總壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng);減壓，則平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。如：

　　三、溫度對化學(xué)平衡的影響

　　升高溫度，使平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度，使平衡向放熱方向移動(dòng)。

　　四、催化劑與化學(xué)平衡

　　催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，但使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。

　　五、平衡移動(dòng)原理——呂·查德里原理

　　如果改變平衡體系中某個(gè)條件(如濃度、溫度、壓力)，平衡總是向著減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。這個(gè)規(guī)律叫做呂·查德里原理。

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